Sitzungsberichte der
Heidelberger Akademie der Wissenschaften

Die langsame Verbrennung des Jodwasserstoffgases II. (A. 5) 9

So kommt in Gasgemischen selektive Adsorption zustande,
indem die unvollkommensten Gase am stärksten adsorbiert werden.
Es ist wahrscheinlich, daß bei Adsorption aus Gemischen die Ver-
hältnisse ähnlich verwickelt liegen, wie bei Lösungen. Es wird Ad-
sorptionserniedrigung der normale Fall sein, aber auch Unab-
hängigkeit und Adsorptionserhöhung Vorkommen.
Die Zahlwerte der beiden ,,Konstanten" sind ebenfalls wenig be-
kannt.
B, die besser bekannte, soll zwischen 0,2 und 1 liegen, bei
stark adsorbierten Stoffen etwa 0,5 betragen. Es ist eine reine
Zahl.
A hat die Dimension einer Konzentration zur (l-B)-ten Potenz
erhoben.
Meist setzt man B gleich 0,5. Rechnet man die Konzentration
in Mol pro ccm und nimmt man an der Wand die hundertfache Kon-
zentration an, als im Gasraum, eine Annahme, die sicher der Größen-
ordnung nach stimmt, so wird A nahe bei i liegen. Für Mol im
Liter ist es größer und liegt zwischen 1 und 2 Zehnerpotenzen.
Die Reaktionsordnung wird durch B jeweils um seinen Be-
trag herabgesetzt, die Größe der Geschwindigkeitskonstante durch
A entstellt, ein wenig verkleinert oder stark vergrößert, je nach dem
Betrag von B und den Maßeinheiten.
Für die Jodwasserstoffoxydation hat sich die Reaktionsordnung
des Jodwasserstoffs scheinbar zu 0,5 ergeben. Das kann verschieden
gedeutet werden.
Nimmt man erste Ordnung an, so wird B = 0,5 und A etwa 1.
Die Geschwindigkeitskonstante ist dann nur ein wenig zu klein,
durch die Adsorption kaum entstellt, wie in voriger Abhandlung
gezeigt wurde. Die Reaktion ist dann:
HJ + Os - 2)
Nimmt man zweite Ordnung an, so erhält B den Betrag 0,25
und A wird zu etwa 10"i bis iOA Die Reaktion ist dann ins-
gesamt dritter Ordnung:
2HJ + Oa - 3)
Die Geschwindigkeitskonstante fällt dann um 1—2 Zehner-
potenzen zu klein aus.
Nimmt man für HJ dritte Ordnung an, so kommt man zu
unmöglichen Werten für B.
Für Sauerstoff könnte man die analogen Fragen aufwerfen,